SEMANA 3 SESIÓN 7.(VIERNES)

Semana 3 SESIÓN 7 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador 5 3 1 2 4 Los experimentos de Planck y kirckhoff junto con la propuesta del modelo de Rutherford permitieron a Bohr proner un nuevo modelo compuesto por tres postulados cuyo principios aplican al átomo de hidrogeno.Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro H Na+ -Cl Modelo de Bohr https:/youtu.be/_RUAuoj8Ha4 Enlace iónico https://youtu.be/rhx8T5fDUU0 Iesbinef.educa.aragon.es FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la irilla de la flama del mechero, observar la coloración de la flama y en el cuadro de observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Sustancia y formula Color a la flama Suelo de abajo Suelo de Enmedio Suelo de arriba Cloruro de Bario2 BaCl2 amarilla No No No Cloruro de estroncio.1 Roja No No No Cloruro de sodio4 naranja no no no Cloruro de potacio3 naranja no no no Cloruro de cobre 3 verde no no no Conclusiones: Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa. Semana 3 SESIÓN 8 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Que indica la Teoría de Arrhenius? ¿Cómo define Arrhenius las Bases? ¿Cómo define Arrhenius los ácidos? Ejemplos de tres bases Ejemplos de tres ácidos ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol? 6 5 4 3 2 1 La disolución de sal en agua posee una característica particular: conduce la corriente eléctrica. Al disolverse los cristales de sal que tiene forma cubica, producen partículas diminutas con carga eléctrica. Una sustancia se clasifica como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua. Se clasifica como un acido si producen iones hidrogeno H+ o iones hidronio H3O+ en agua Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Hidróxido de potasio KOH Hidróxido de bario Ba(OH)2 HCl acido clorhídrico HNO3 acido nítrico HBr acido bromhídrico El mejor PH para el frijol está comprendido entre 6,5,y7,5 en la escala del PH. Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: - Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. - Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. - Mezclar en el vaso de precipitados el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. Colocar una muestra del suelo de abajo en el vaso de precipitados, agregar 30 mililitros de agua destilada agitar y filtrar la mezcla, en un tubo de ensaye agregar indicador universal a filtrado y observar el color. 􀂃Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el suelo al: - Combinar cationes y aniones. - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química 1Ácido clorhídrico HCl rojo NaOH+HCl→NaCl+H2O 2Ácido nítrico HNO3 ROJO HNO3+NH4OH 3Ácido sulfúrico 4Hidróxido de sodio NaOH MORADO 5Hidróxido de potasio KOH MORADO HCl+KOH→H2O+KCl 6Hidróxido de calcio Equipo pH suelo abajo Enmedio arriba 1 Acido bajo Acido bajo neutro 2 Acido bajo Acido bajo Acido bajo 3 Acido bajo Acido bajo Acido bajo 4 Acido bajo Acido bajo Acido bajo 5 Acido bajo Acido bajo Acido bajo 6 Acido bajo Acido bajo Acido bajo Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Semana 3 SESIÓN 9 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 3 contenido temático Modelo atómico de Bohr. Enlace iónico. Teoría de disociación de Arrhenius. Concepto ácido – base Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 5. Comprende algunas propiedades de las sales y las relaciona con el tipo de enlace. (N2) 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Modelo atómico de Bohr, enlace iónico, concepto acido base. El PH de la tierra y la reacción de las sustancias. No hay 1 modelos atómicos y ácidos y bases 2 diferencia y características para identificar un ácido de una base 3 ninguna 1-modelo atómico Ácidos Bases 2-diferenciar un ácido una base por medio del color que se presenta al poner el identificador 3-ninguna Modelo atómico de Bohr, concepto de ácidos y bases según Arrhenius, enlaces iónicos. 2- Medir el pH de las tierras y las reacciones de las sustancias. 3.- Ninguna. El modelo atómico de Bohr, los enlances iónicos, definición de acido base 2. que gracias a los experimentos que hizo Bohr pudo lograr definir su modelo atómico mediante el cual explica los numeros cuanticos y las definiciones de un acido base Ninguna duda 1.- teoría de Arrhenius, modelo atómico de Bohr, enlace iónico 2.-reaccion de sustancias y modelo atómico de Bohr 3.- ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.