SEMANA 8 SESIÓN 22

Semana 8 SESIÓN 22 QUIMICAII Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud contenido temático Concatenación, energía de enlace C-C y la tetravalencia del carbono. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: 4. Utiliza los resultados de actividades de laboratorio para obtener información de la composición de los alimentos, actuando con orden y responsabilidad durante el desarrollo de la actividad. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Qué es la concatenación? ¿Cuál es la energía de enlace Carbono-carbono? ¿Qué es la tetra valencia del carbono? ¿Cuándo se forma un enlace sencillo del carbono-carbono? ¿Cuándo se forma un enlace doble del carbono-carbono? ¿Cuándo se forma un enlace triple del carbono-carbono? Equipo 4 3 2 5 1 6 Respuesta En la operación por la cual dos caracteres se unen para formar una cadena de caracteres Cuando un carbono se une con otro para formar un octeto estable, compartiendo un par de electrones Indica que el elementó tiene una tendencia a vincularse a través de 4 enlaces covalentes. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital hibrido de cada una de las células de acido, los átomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridación. Se da cuando los átomos de elementos comparten dos pares de electrones.xd Al unirse un átomo de un elemento con otros de otros elementos, se pueden formar una diversidad enorme de compuestos con enlaces covalentes: sencillos dobles otriples, si comparten uno, dos o tres pares de electrones FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor • Solicita una investigación sobre las propiedades del carbono o proyecta el video “El carbono” del mundo de la química con Ronald Hoffman, https://www.youtube.com/watch?v=aDZA5DyssEE en la que se explican las propiedades del carbono y guía la discusión para que los alumnos comprendan que la tetravalencia de los átomos de carbono, su tamaño y su energía de enlace favorecen la concatenación, la formación de diferentes tipos de cadenas y la unión mediante enlaces sencillos, dobles y triples. Adjunta un cuestionario guía para los alumnos. (A5) • Orienta el uso de modelos de esferas, para construir moléculas sencillas de compuestos de carbono que dentro de su estructura posean enlaces sencillos, dobles y triples, pueden ser de cadena abierta o cerrada. (A6) • Solicita que en estructuras de macronutrimentos identifiquen la saturación e insaturación. (A6) • Solicita dibujar y luego modelar, los posibles arreglos estructurales de fórmulas moleculares sencillas, da a conocer algunas propiedades físicas de dichos compuestos, especificando que se trata de un tipo de isomería estructural, a fin de ir estableciendo razones por las cuales existen muchos compuestos de carbono. (A7) Equipo 1 2 3 4 5 6 Molécula de compuestos del carbono enlaces sencillos enlaces dobles enlaces triples cadena abierta saturada cadena cerrada saturada cadena cerrada insaturada Tres ejemplos METANO ETANO BUTANO HEXADIENO HEXENO PENTINO CICLOPENTENO TETRAE NO El Profesor solicita a los alumnos que se presenten, empleando la técnica seleccionada por él y forman sus equipos de trabajo. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 7 SESIÓN 21

Semana 7 SESIÓN 21 QUIMICAII Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud Recapitulación 7 contenido temático Alimentos como mezcla de micro y macronutrimentos Macronutrimentos (proteínas, carbohidratos y grasas) C, H, O, N, P, S. Representaciones de Lewis y Bohr.Combustión. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 1. Reflexiona sobre la función de los alimentos en el organismo y sobre los nutrimentos que los componen, al buscar y procesar información de fuentes confiables. (N2 2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Quimica y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 7 SESIÓN 20

fSemana 7 SESIÓN 20 QUIMICAII Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud contenido temático C, H, O, N, P, S. Representaciones de Lewis y Bohr.Combustión. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 2. Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Por qué es importante la representación de Lewis? ¿Cuál Es el modelo de Bohr para los elementos CHONPS? ¿Por qué la combustión contamina tan fácilmente? ¿Por qué se le llaman hidrocarburos? ¿Cómo podemos detectar el carbono en los alimentos? ¿Qué usos tiene el agua en los alimentos? Equipo 2 5 1 4 3 6 Respuesta Es la representacion adecuada y sencilla de iones y compuestos que facilitan un recuento exacto de electrones La combustion de los automoviles es una de las principales fuentes de contaminacion ya que esta provoca calentamiento global y la lluvia acida… Porque están formados de compuestos organicos formados unicamente por atomos de carbono e hidrogeno Se pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas. Estos son los carbohidratos Para la buena produccion de los alimentos, desinfeccion de los alimentos y buena calidad de ellos y principalmente para la riega de estos Solicita un mapa mental sobre “Alimentos” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO 1.- Colocar una muestra de almidón en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios. 2.- Colocar una muestra de tortilla de harina en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios 3.- Colocar una muestra de tortilla de maíz en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios 4- Colocar una muestra de pan en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios 5.- Colocar una muestra de galleta en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios 6.- Colocar una muestra de papa cruda en la capsula de porcelana y adicionar tres gotas de Lugol. Observa y anotar los cambios Observaciones: Sustancia Color inicial Color final 1 Almidón blanco morado 2Tortilla de maíz amarillo morado 3Tortilla de harina blanco morado 4 Pan bimbo blanco blanco morado 5 Galleta beige Negro 6 Papa cruda Amarillo claro morado Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 7 SESIÓN 19

Semana 7 SESIÓN 19 PROYECTO 2018 QUIMICAII Unidad 2 Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud contenido temático Alimentos como mezcla de micro y macronutrimentos Macronutrimentos (proteínas, carbohidratos y grasas) Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: Reflexiona sobre la función de los alimentos en el organismo y sobre los nutrimentos que los componen, al buscar y procesar información de fuentes confiables. (N2) Reconoce que los alimentos son mezclas al analizar la información nutrimental presentada en los empaques de productos alimenticios e identifica a los macronutrimentos presentes en ellos. (N2) Procedimentales Elaboración de indagaciones bibliográficas en la Red y bibliografía. Análisis de la información recabada. Presentación en equipo de los resultados. Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Indagaciones realizadas y escritas en su cuaderno de Química 2. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso, las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. Preguntas ¿Por qué comemos? ¿Qué tipo de sustancias constituye a los alimentos? ¿Qué son los alimentos? ¿Cuáles son los nutrientes? ¿Qué es la nutrición? ¿Cuál es la diferencia entre comer y nutrirse? Equipo 4 1 3 2 5 6 Respuesta Por supervivencia. El regulador del comportamiento alimentario es el hipotalamo, recibe señales homeostaticas o fisiologicas, como la existencia de reservas alimenticias en los adipositos. Se denominan nutrientes y son los componentes de los alimentos aprovechables por nuestro organismo humano que hacen posible la vida y se encuentran en ellos repartidos de forma desigual. Es aquello que los seres vivos comen y beben para su subsistencia Proteínas Hidratos de carbono Grasas Vitaminas Minerales Fibra Consiste en la incorporación y transformación de materia y energía para que los organismos puedan llevar a cabo tres procesos fundamentales: mantenimiento de las condiciones internas, desarrollo y movimiento. Puedes comer cualquier comestible pero la nutrición es comer adecuadamente, darle al cuerpo los nutrientes, vitaminas y demás cosas que este necesita FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor •Propone a los alumnos que en trabajo colaborativo, investiguen la función de los alimentos y respondan las preguntas sobre “La función de los alimentos en el organismo” para presentarlo y comentarlo en la clase. (A1) •Solicita analizar la información nutrimental en algunos empaques para identificar sustancias inorgánicas y orgánicas, micro y macronutrimentos, y a los alimentos que son fuente principal de: carbohidratos, grasas y proteínas. (A2) Equipo Producto Compuestos químicos Formula Elementos químicos Símbolos Modelo de Bohr 1 2 Sour Patch Acido tartarico Acido cítrico Hidroxido de sodio Saborizante de frambuesa C4H6O6 C6H8O7 NaOH C4HO2 Carbono, Hidrogeno, Oxigeno y sodio. C, H, O y Na 3 Paleta Acido cítrico Acido maltico Citrato de sodio Dióxido de silicio C6H8O7 C4H6O5 Na3C6H5O7 SIO3 CARBONO ,HIDROGENO ,SODIO ,SILICIO C ,H. Na ,SI 4 TOP TOPS Grasa monoinsaturada Grasa saturada Fibra dietético Carbohidratos C18h34O2 C20H30O2 C3H8O3 C6H12O6 Carbono Hidrogeno Oxigeno C H O 5 Chocolate FRUCTUOSA Azúcar Glicerol C6H12O6 C12H22O11 C3H8O3 CARBONO, HIDROGENO, OXIGENO C, H, O. 6 Gomitas Carbohidratos Azucares proteinas (CH2O)n [N(H2)]-[C(H2)](SH)-(COOH) C12H22O11 Carbono Oxigeno Hidrogeno Nitrogeno C O H N Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Publicación individual en el Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Referencias Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall Torre, M. y Covadonga, M. (2012). La Ciencia de los Alimentos: Lo que hay detrás de las recetas de cocina. México: Trillas Wade, L. (2011). Química Orgánica Volumen 1. México: Pearson Educación Bibliotecas digitales de la unam; www.unamenlinea.unam.mx Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 6 SESIÓN 18

Semana 6 SESIÓN 18 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 6 contenido temático Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3) 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1- concepto de masa molar y su calculo 2-la masa molar y como calcularla 3-ninguna ¿Qué temas se abordaron? Concepto de masa molar y el calculo de la masa molar. ¿Qué aprendí? A calcular las masas molares ¿Qué dudas tengo? Ninguna. ¿Qué temas se abordaron? Concepto y cálculo de masa molar. ¿Qué aprendí? Calcular la masa molar ¿Qué dudas tengo? ninguna Concepto de mol, calculo de masa molar, calculo del nuero de oxidación, importancia de la química 2.- calculo de masa molar, conductividad eléctrica. 3.- ninguna Los temas que vimos fue la masa molar y su cálculo, numero de oxidación Aprendí a calcular bien y mas fácil la masa molar Nada 1.-sobre el calculo y que es la masa molar 2.-a calcular la masa molar 3.- no hay dudas FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 6 SESIÓN 17

Semana 6 SESIÓN 17 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Importancia de la química en el cuidado y aprovechamiento de recursos naturales Acciones individuales para promover el cuidado de los suelos Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 15. Comprende la importancia de la conservación del suelo por su valor como recurso natural y propone formas de recuperación de acuerdo a las problemáticas que se presentan en el suelo. (N3 Procedimentales ∙ Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ∙ Presentación en equipo Actitudinales ∙ Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los Tipos de enlace químico? Tres Ejemplos de enlace químico Equipo 4 5 1 6 2 Respuesta El agua y las sales minerales de la savia bruta se combinan con el dióxido de carbono y se transforman en la savia elaborada que es el alimento de la planta, a esto también se le llama fotosíntesis. Una de las formas de obtención de sal es atraves del METODO DE NUTRICION. Se obtiene a partir de la relación entre un acido y un hidróxido, pudiendo se r el acido un acido oxigenado o no oxiginado. Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre atomos y moléculas y que confiere estabilidad a los compuestos. Covalente, Ionico Covalente polar y no polar. Na+CL→NaCl (cloruro sódico o sal común) Ba+O→BaO (o9xido de bario) Mg+2Cl→MgCl2 (cloruro de magnesio) Solicita un mapa mental sobre “ciclo del nitrógeno” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana, probar su conductividad eléctrica Observaciones: Sustancia Formula Masa molar Conductividad eléctrica 1Cloruro de sodio NaCl 23+36=59g/mol 1.6 si 2Nitrato de potasio 3Fosfato de amonio 4Carbonato de sodio Na2SO3 44+32+48=124g/mol 0.80 si 5Sulfato de cobre CuSO4 65+32+64=161g/mol SI 6Cloruro de hierro FeCl3 56+35=91g/mol 1.09 si - Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 6 SESIÓN 16

Semana 6 SESIÓN 16 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Concepto de masa molar. Cálculo de masas molares. Cálculo de número de oxidación. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: 14. Diseña un experimento para obtener una cantidad definida de una sal. (N3) Procedimentales ∙ Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ∙ Presentación en equipo Actitudinales ∙ Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos el programa del curso: Preguntas ¿Qué es la masa molar? ¿Cómo se calcula la masa molar? Tres Ejemplos de masa molar de Hidrácidos Tres Ejemplos de masa molar de Hidróxidos Tres Ejemplos de masa molar de oxisales Tres Ejemplos de masa molar de Oxácidos Equipo 3 6 4 1 2 5 La magnitud física que indica la cantidad de materia presente en un cuerpo recibe el nombre de masa. El término, que procede del latín massa, tiene como unidad en el Sistema Internacional al kilogramo (kg.). Se suman las masas atómicas de cada elemento del compuesto Acido clorhídrico(HCl): 36g/mol Solfuro de hidrógeno(H2S): 34g/mol Bromuro de hidrógeno(HBr): 80g/mol Hidróxido de potasio KOH=56.11g Hidróxido de sodio NaOH=40g Nitrato de hierro 3= Fe(NO3)3=242g/mol Nitrato de plata= AgNO3=170g/mol Barato de calcio =ca3(BO3)2=238g/mol Acido Sulfúrico H2S04 =90 Acido Nítrico HNO3 =63 Acido fosfórico H3PO4 =98 FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 2.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. 3.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 4.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 5.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas del ácido clorhídrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 6.- Agregar gotas de hidróxido de potasio hasta color verde. 7.- Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas sulfúrico, agregar tres gotas del indicador universal y agitar con el agitador de vidrio. 8.- Agregar gotas de hidróxido de sodio hasta color verde. Observaciones: Sustancia Formula Reacción Acido más hidróxido Ecuación Masa molar Ácido Clorhídrico HCl,NaOH Acido clorhídrico+ hidróxido de sodio HCl+NaOH→H2O+NaCl 37+40=77 18+59=77 Ácido Sulfúrico . Ácido clorhídrico + hidróxido de potasio. HLI+kOH Acido clorhídrico+ Hidróxido de potasio HL+KOH→H2O+KCL 39+35/100=1.35 Ácido sulfúrico + hidróxido de sodio. H2SO4+NaOH Acido sulfúrico+hidroxido de sodio H2SO4+2NaOH→H2O+Na2SO4 98+63/100=0.62 Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 2 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.

SEMANA 5 SESIÓN 15

Semana 5 SESIÓN 15 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 5 contenido temático Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Estequiometria Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales 13. Realiza cálculos estequiométricos(mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1-reacciones de síntesis y desplazamiento, concepto de mol, estequiometria, formulas y nomenclatura stock para oxisoles y sales binarias 2-calculamos los moles, la masa molecular, identificación de productos y reactivos 3-ninguna Reacción de síntesis y desplazamiento concepto de mol Estequiometria Formulas y nomenclaturas stock para oxisales y sales binarias Reacciones y oxisales ninguna 1.reacciones de síntesis y desplazamiento, sales binarias 2.Como se calculan los moles, y las reacciones de oxisales 3.Ninguna 1.- Reacciones de síntesis, reacciones de desplazamiento, el mol, estequiometria 2.- Reacciones y oxisales 3.- no hay dudas 1.- mol su concepto y obtención, estructura de la estequiometria y sales binarias 2.-la estequiometria, ley de conservacion de la materia, las sales binarias y su formulación MnNm 3.- ninguna 1.- concepto y obtención del mol, tipos de sales, sales binarias, su formulación, etc. 2.-las sales binarias y su formula MnNm y la ley de conservación de la materia 3.- ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra-clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 5 SESIÓN 14

Semana 5 SESIÓN 14 QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida Propiedades generales del agua y naturaleza corpuscular de la materia contenido temático Estequiometria Fórmulas y nomenclatura Stock para oxisales y sales binarias Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 13. Realiza cálculos estequiométricos (mol-mol y masa-masa) a partir de las ecuaciones químicas de los procesos que se llevan a cabo en la obtención de sales. (N3 Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué es la estequiometria? ¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química? ¿Cómo se obtienen las sales binarias? Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula ¿Cómo se obtienen las oxisales? Ejemplos de oxisales Nombre y formula Equipo 1 6 5 3 4 2 Respuesta La estequiometria es el calculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir apartir de la teoria atomica Suma de la masa atómica de los reactivos con productos dividiendola entre 100 obteniendo los moles Las sales biarias son combinaciopnes entre un metal y un no metal con la siguente formula MnNm donde M es el metal y m su valencia N no metal y n su valencia. Cloruro de sodio NaCl Tricloruro de hierro FeCl3 Sulfuro de cobalto CoS Las oxis constituyen una clase de sal que surge cuando acido oxácido Y un hidróxido o de manera mas sencilla,un radical un metal Fe2(SO4)3 sulfato de hierro 3 FeSO2 dioxosulfato 2 de hierro FeSO4 tetraoxosulfato 4 de hierro RELACIONES MOL-MOL A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación: 4 Cr (s) + 3 O2 (g) --→ 2 Cr2O3 (s) Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III. Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso. Producto: Óxido de cromo III sólido Coeficientes: 4, 3 y 2 Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----→3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g) Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso. Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O) Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ). Coeficientes: 1, 6, 3 y 2 Para la siguiente ecuación balanceada: 4 Al + 3O2 --→2 Al2O3 a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 3.17 ---- X X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2 8.25 ----- X X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol Al2O3 • Explica el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas mediante cálculos estequiométricos (masa-masa y mol-mol) y plantea ejercicios. (A13) • Dirige un diseño experimental con base en los temas estudiados para la obtención de una cantidad definida de una sal que sirva como nutriente. (A14) Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Pesar un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador. 2.- Pesar la mezcla de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión. 3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa. 4.- Enfriar el producto y pesarlo. Limadura de hierro mas azufre → Sulfuro ferroso Ecuación Fe+S→ FeS 57 + 32→ 89 1 →X X=1*89/57=1.5 1.5 →100% 0.5 → X X=0.5*100/1.5=33.3 Relación del producto obtenido Equipo 1 2 3 4 5 6 Gramos de producto 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 % de producto 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3 33.3 Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del agua y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 5 SESIÓN 13

Semana 5 SESIÓN 13 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Reacciones de síntesis y de desplazamiento. Concepto de mol. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: 11. Identifica en las reacciones de obtención de sales aquellas que son de oxidación-reducción (redox). (N2) 12. Escribe fórmulas de las sales inorgánicas mediante la nomenclatura Stock. (N3) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA Da a conocer a los alumnos las preguntas: Preguntas ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol? Equipo 1 6 5 3 4 2 Respuesta Ayuda al relacionar La masa de los átomos y las moléculas, la masa atómica, molecular, molar y los compuestos iónicos La masa que posee un átomo mientras esté permanece en reposo.- La mas unificada tiene la letra u también llamada Dalton Es una magnitud que indica cuantas veces la masa de una molecula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atomica La masa molar se simboliza con la letra M, su unidad de medida en el SI Kg/mol N=a/MM Donde N:numero de moles a:grs. De sustancia MM: masa molecular Explica las reglas para asignar los número de oxidación en los compuestos inorgánicos, enfatiza la diferencia entre valencia y número de oxidación y realiza ejercicios. (A10) • Explica con base al ciclo del nitrógeno la variación del número oxidación para identificar reacciones redox y no redox. (A11) • Solicita una investigación de las reacciones que permiten la obtención de sales para que las clasifique en redox y no redox: Metal + No metal →Sal Metal + Ácido →Sal +H2 Sal1 + Sal2 →Sal3 +Sal4 Ácido + Base →Sal + Agua (A11) • Explica las reglas de nomenclatura Stock de compuestos inorgánicos, excepto los oxiácidos, y propone ejercicio de escritura de fórmulas y asignación de nombres de sustancias. (A12) las formas de trabajo y evaluación y propicia la generación del ambiente académico en el grupo, conforme al Modelo Educativo del Colegio de Ciencias y Humanidades. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor 1.- Colocar una muestra de la sustancia en el microscopio.. 2.- Observar sus características físicas, color anotar en el cuadro 3.- Calcular su masa molecular Sustancia Formula Masa molecular Estado de agregación Color Cloruro de sodio NaCl solido blanco Carbonato de sodio NaCO2 solido blanco Yoduro de potasio Nitrato de calcio Cloruro férrico Sulfato de cobre Calcular el mol para 100 gramos de sustancia No lista Sustancia Formula Masas atómicas Masa molecular No. De Mol = 1 Cloruro de sodio NaCl Na:23 Cl:35 NaCl:58 1.724 2 Cloruro potasio KCl K:40 Cl:35 KCl:75 1.333 3 Fluoruro de sodio NaF F:18.998403 Na:22.989769 4 Fluoruro de potasio KF K:40 F:19 KF:59 1.694 5 Yoduro cálcico CaI Ca:40 I:127 CaI:167 0.598 6 Yoduro de magnesio MgI Mg:24 I:127 MgI:151 0.6666 7 Bromuro de calcio CaBr Ca:40 Br:80 CaBr:120 0.83 8 Bromuro de potasio KBr K:39 Br:80 119 0.84 9 Carbonato de sodio NaC Na:23 C:12 35 2.85 10 Carbonato de potasio KC C:12 K:39 51 1.96 11 Sulfato de sodio NaS Na:23 S:32 55 1.81 12 Sulfato de magnesio MgS Mg:24 S:32 56 1.78 13 Sulfato de calcio CaS Ca:40 S:32 72 1.38 14 Nitrato de sodio NsN Ns:32 N:14 46 2.17 15 Nitrato de magnesio NMn Mn:25 N:14 39 2.56 . 16 Sulfuro de sodio Na2S Na: 46 S:32 78 1.28 17 Sulfuro de magnesio 18 Sulfuro ferroso 19 Sulfuro de calcio 20 Fosfato de sodio 21 Fosfato da calcio 22 Sulfato de cobre 23 Sulfito de sodio 24 Sulfito de magnesio 25 Nitrito de sodio 26 Nitrito de magnesio 27 Bicarbonato de sodio Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.

SEMANA 4 SESIÓN 12

Semana 4 SESIÓN 12 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas Recapitulación 4 contenido temático Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación-reducción Disociación iónica. Balanceo por inspección. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales Comprenderá las características del programa, dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1 Características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción , disolución iónica 2 La diferente acides del suelo según las muestras que se tomaron 3 no hay dudas 1 Redox, ácidos y bases y sales 2 Reacciones de óxidos y tipos de sales 3 ninguna 1.caracteristicas de ácidos y bases y reacciones de oxido-reducción 2.reacciones de oxido-reducción 3.ninguna 1.- Ácidos y bases, reaccionesREDOX, disociación iónica 2.- La acidez del suelo según la sustancia 3.- Ninguna 1.-los temas que abordamos son: características de ácidos y bases, reacciones de oxido-reducción y sales. 2.-aprendimos que las bases y ácidos al combinarse tienen un pH neutro, también que varían los colores en una reacción con sales y diferentes sustancias. 3.- ninguna duda. 1.-sobre las sales y algunos ácidos y bases además de experimentar con el suelo 2.-sobre las sales 3.-ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad.

SEMANA 4 SESIÓN 11

Semana 4 SESIÓN 11 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Disociación iónica. Balanceo por inspección. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 9. Explica la importancia de conocer el pH del suelo para estimar la viabilidad del crecimiento de las plantas, desarrollando habilidades de búsqueda y procesamiento de información en fuentes documentales confiables. (N2) 10. Asigna número de oxidación a los elementos en fórmulas de compuestos inorgánicos. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA Presentación del Profesor de las preguntas: Preguntas ¿Qué son las sales? ¿Cómo se forman las sales? ¿Qué tipo de sales existen ¿qué propiedades tienen las sales? Ejemplos de sales acidas Ejemplos de sales neutras Equipo 4 5 6 1 2 3 Respuesta Son las sales sustancias salinas que generalmente contiene amoniaco y esta formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace ionico Las sales son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con radical ácido. Sal marina Sal fina Sal gruesa Sal de escamas sal para hornear Sal del Himalaya sal de ajo Flor de sal En general, las sales son materiales cristalinos con estructura ionica, poe ejemplo los cristales de haluros de los metales alcalinos y alcalinoterreos Bicarbonato de sodio (NaHCO3) Bisulfato sodico (NaHSO4) Hidrogenosulfuro de sodio (NaHS) Cloruro de aluminio (AlCl3) Bromuro de calcio (CaBr2) Fluoruro de calcio (CaF2) Solicita un mapa mental sobre “SALES” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo con las indicaciones del Profesor Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua. Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados, agregarle 30 mililitros de agua destilada, agitar y filtrar, recibiendo el filtrado en el tubo de ensaye, colocar en la capsula de porcelana, la mitad del filtrado y agregar cinco gotas de indicador universal, agregar a la muestra del tubo de ensaye, cinco gotas del nitrato de plata y cinco gotas del indicador universal, después cinco gotas del ácido clorhídrico anotar las observaciones: Sustancia Color en la capsula de porcelana Color en el tubo de ensaye Suelo de abajo amarillo rosa Suelo de en medio amarillo naranja Suelo de arriba rojo rosa Conclusiones: Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. § Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. § Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) § Modelo simbólico o matemático o numérico: símbolos, , fórmulas § Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia de sales y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. 1.-Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido:

SEMANA 4 SESIÓN 10

Semana 4 SESIÓN 10 Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas contenido temático Características de ácidos y bases. Reacciones de oxidación- reducción Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: 7. Utiliza el Modelo de Bohr para ejemplificar la formación de aniones y cationes, a partir de la ganancia o pérdida de electrones. (N2) 8. Aplica el análisis químico para identificar algunos iones presentes en el suelo mediante la experimentación de manera cooperativa. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA \ ¿Qué es un hidrácido? ¿Qué es un oxiácido? Tres ejemplos de oxiácido Tres ejemplos de hidrácido ¿Como se obtiene químicamente un hidrácido? ¿Como se obtiene químicamente un oxiácido? Equipo 5 6 4 2 3 1 Respuesta Acido que no contiene oxgeno en su molecula, formando por la combinacion de un elemento o radical negativo con el hidrogeno Es un acido que contiene oxigeno Acido bromoso HBrO2 Acido hipobromoso HBrO Acido Ortofosfo rico H3PO4 Acido clohidrico (HCl) Sulfuro de hidrogeno (H2S) Bromuro de hidrogeno (HBr) De la combinacion de un hidrogeno con los no metales Se obtienen por la combinacion de un anhidrido, tambien llamado oxido acido, con el agua. FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Reacciones de hidrácidos y oxiácidos en el suelo. Identificación de hidrácidos: Conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis, Probar la conductividad eléctrica cada sustancia y en el suelo. Sustancia Formula Conductividad eléctrica en seco Conductividad eléctrica en húmedo 1 Nitrato de calcio Ca(NO3)2 No hay conductividad electrica Si hay conductividad electrica 2Yoduro de potasio KI NO HAY SI HAY 3Cloruro de sodio NaCl No hay Si hay 4Carbonato de sodio NaCO3 No hay conductividad eléctrica Si hay conductividad eléctrica 5Cloruro de hierro FeCl3 NO HAY NO HAY 6Sulfato de cobre CuSO4 NO HAY SI HAY Suelo de abajo NO HAY NO HAY Suelo de en medio NO HAY NO HAY Suelo de arriba NO HAY NO HAY -Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta unas veinte gotas de agua y cinco de nitrato de plata. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior con el suelo de en medio y arriba. Identificación de hidrácidos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Blog para Química 1 Contenido: Resumen de la Actividad. Burns, R. A. (2012). Fundamentos de química. México: Pearson, Prentice Hall. Dickson, T. R. Química. Enfoque ecológico (1989) México: Limusa.