SEMANA 9 SESIÓN 25

Semana 9 SESIÓN 25 QUIMICAII Alimentos Medicamentos proveedores del carbono para el cuidado de la salud contenido temático Uso de modelos en la representación de estructuras de compuestos Concepto de grupo funcional Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales 7. Comprende que una misma fórmula molecular puede tener diferentes estructuras que corresponden a sustancias con propiedades distintas, al dibujar o modelar sus estructuras. (N2) Procedimentales Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: PC, Conexión a internet De proyección: Cañón Proyector Programas: Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas insaturadas Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas Equipo 1 5 3 4 2 6 Respuesta La gran cantidad de compuestos de carbono se explica por el hecho de que el atomo de carbono es singular frente a otros elementos químicos : Se pueden unir consigo mismo formando cadenas son enlaces C-C Ligadura sencilla- Alcanos Ligadura doble- Alquenos Ligadura triple-Alquinos. El enlace que se produce entre dos átomos de carbono es muy estable, y tiene la misma fuerza que entre un átomo de carbono y un átomo de hidrógeno. Esto quiere decir que se pueden formar largas cadenas de átomos de carbono, unidos unos a otros mediante enlaces simples, dobles o triples. Propano CH3CH2CH3 Butano CH3CH2CH2CH3 Pentano CH3CH2CH2CH2CH3 ETENO (ETILENO) H2-C=C-H2 ETINO (ACETILENO) H-C=C-H ETINIL HC=C- CiclobutiloC4H8 Ciclopentadienilo C7H14 Ciclohexadlinilo C6H12 FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ejemplo: Metano CH4 + 4 O à CO2 Dióxido de carbono + 2 H2O CO monóxido de carbono y por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + 7O 🡪 2CO2 + 3H2O 2.- Propano C3H8 + 10O 🡪 3CO2+ 4H2O 3.- Butano C4H10+13 O 🡪 4CO2+ 5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O 🡪 5CO2+ 6H2O 5.- Hexano C6H14 +19 O 🡪 6CO2+ 7H2O 6.- Heptano C7H18 + 23O🡪 7CO2+ 9H2O Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del carbono y sus usos. (A1) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 2; en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: